स्थिरांक या वेलोईटिटी

आइए हम निम्नलिखित सामान्य प्रतिक्रिया पर विचार करें एए + बीबी + सीसी- उत्पाद दर कानून दर की वास्तविक निर्भरता को कम करता है f अभिकारकों के दाढ़ संकेतन पर प्रतिक्रिया n rote l के संदर्भ में उदासीनता की दर cach के साथ अभिकारक के दाढ़ सांद्रता का उत्पाद nentrution tnrm ने Jwer को सच का वर्णन करने के लिए दौड़ लगाई मान लीजिए, इसकी दर कानून द्वारा दी गई है दर k [A ”(B1c) 210 जहां, k दर स्थिर और शक्ति है, रट की निर्भरता एक एकाग्रता है। यह शक्ति और प्रतिक्रिया tate d की निर्भरता का प्रतिनिधित्व कर सकती है प्रत्येक अभिकर्मक का cencentration एकता है, Le या क्रमशः अभिकारकों A, B और C की सांद्रता के stoichiometric cmeffic के समान नहीं हो सकता है चे बैलेंसिक चेरिकल समीकरण में Peactune। उदाहरण के लिए, NOs के अपघटन के लिए)। 2N Og (g) ANO, () + Ole), जेए] = 1 मोल एल, [बी] = 1 मेल टीएल [सी) = 1 मोल एल दर-क इस प्रकार, दर स्थिरांक को beiou के रूप में परिभाषित किया जा सकता है एक प्रतिक्रिया की दर निरंतर बराबर होती है प्रतिक्रिया जब प्रत्येक रीइन की एकाग्रता तथा हमारे पास है अभिक्रिया की दर प्रायोगिक पाई जाती है सीधे एनओजी के दाढ़ की एकाग्रता के लिए आनुपातिक एकता इसलिए, इस ईजेशन की दर कानून के रूप में लिखी जा सकती है दर k (NOg) एक प्रतिक्रिया की दर स्थिर एक निश्चित है प्रयोगात्मक रूप से, यह देखा गया है कि की दर यह प्रतिक्रिया तब दोगुनी हो जाती है जब किसी विशेष तापमान पर NgU की सांद्रता होती है। इसके साथ इसका मूल्य बढ़ता है दोगुना है। ऊपर लिखा गया दुर्लभ कानून तापमान में अच्छी तरह से सहमत है। यह पर निर्भर नहीं करता है यह तथ्य सामान्य तौर पर, यदि एक सामान्य प्रतिक्रिया के लिए अभिकारकों की सांद्रता। दर स्थिर की इकाइयाँ: दर की इकाइयाँ शंकु शक्तियों के समग्र योग पर निर्भर करते हैं कि किससे ते A8h8 उत्पाद प्रतिक्रिया की दर निर्भर करता है कि अभिकारकों की सांद्रता की pth शक्ति में बढ़ा दी गई है संकेंद्रण विधि की क्यू शक्ति पर सूर्य का प्रकाश और। उदाहरण के लिए, सामान्य प्रतिक्रिया के लिए, B का, हमारे पास है एए + बीबी + सीसी उत्पाद, अगर दर कानून है दर = के (ए (बी) “[सी] ‘और पी + क्यू + आर = एम, हमारे पास k k है [[अभिक्रियाओं की सांद्रता) “4) दर = के (एए) यह ध्यान दिया जाना चाहिए कि पॉवर पी और क्यू हो सकता है या हो सकता है एक ही नहीं एक stoichiometric गुणांक ए और बी हो प्रतिक्रिया के उभड़ा समीकरण में मौजूद है। कुछ प्रतिक्रियाओं के लिए दर कानून नीचे दिए गए हैं (a) 2NO -2 N) + 2H; 0 () दर केनो) (हा) इस प्रकार, मूल्यांकन करें k = [सान्द्र। प्रतिक्रिया देने वालों की] ” मोल 1 स (मोल लिय – (मोल एलएन (ज) Hgl + lylgh 2I) () 2NO – 0, (2NO,) दर- (सं।) (० जे (d) 2N0 0 2N, () + 20, () इसलिए, सामान्य तौर पर, दर स्थिर यूट की इकाइयाँ mol – “L” -1 s जहां n समग्र 30 का प्रतिनिधित्व करता है दर कानून में प्रदर्शित होने वाली शक्तियां। एक गेंसु के लिए टीशन, दर स्थिर की इकाइयाँ atm-s हैं। दर स्थिर के लक्षण: कुछ आवारा दर स्थिरांक की विशेषताएं इस प्रकार हैं। दर ken0) (e) सं, – C0 – सं + सह,) दर-के INO (coy-k INO ) दर स्थिर एक राहत की दर का एक उपाय है उच्चतर प्रतिक्रिया। (एच) ए k का मान, अधिक दर df o है रेटक (CH, CHOJa) किसी विशेष प्रतिक्रिया का k का निश्चित मान होता है विशेष remperature। RatekCHC, सी, लगातार दर (विशिष्ट प्रतिक्रिया दर) के लिए eapression में दिखाई देने वाले निरंतर k एक राशन के टेट नियम को दर स्थिरांक या वेलोईटिटी कहा जाता है लगातार। इसे विशिष्ट प्रतिक्रिया ते के रूप में भी जाना जाता है (ii) किसी विशेष प्रतिरोध के लिए स्थिर दर का मान (एम रेट रेट इंटेस्टी पर निर्भर नहीं करता है increare तापमान में वृद्धि के साथ बढ़ता है। अभिकारकों की एकाग्रता। (v) इसकी इकाइयाँ रिएक्टी के समग्र क्रम पर निर्भर करती हैं (शक्तियों का योग, जिसके लिए सांद्र शर्तें बढ़ा दी गई हैं lww)। के लिये आदेश n की दर, स्थिर की इकाइयाँ मोल – “- 11

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