समाधान के माध्यम

नूतन आईएससी रसायन iv) यह कम्पोइंड के manufactIre में नामांकित है फ्लास्क फॉस्फीन गैस विकसित होती है। यह स्पोंटेन है पानी की सतह, वे अनायास और रूप से आग पकड़ लेते हैं हाइपोफोसप्लाइट्स की तरह, फॉस्फोरस कोरियोडाइड्स, फोसप्लायर्स डायहाइड की टी उपस्थिति के कारण ज्वलनशील धुएं के भंवर के छल्ले की श्रृंखला। शुद्ध गैस मोटापे से ग्रस्त हो सकती है 362 फॉस्फोरिक एसिड इत्यादि, जो दवाई (PH) में अशुद्धता के रूप में उपयोग करते हैं: गैस संस्कार के A बुलबुले टी के ऊपर और रासायनिक उद्योग। एचईटी के लिए जहर। 7.1.6 फास्फोरस के यौगिक के कुछ inportant यौगिकों का एक संक्षिप्त चर्चा फास्फोरस इस प्रकार है। भंवर ings NaOH समाधान [A] फॉस्फीन, PHy फॉस्फीन फास्फोरस का एक महत्वपूर्ण हाइड्राइड है। यह 1783 में गेंगेम्ब्रे द्वारा खोजा गया था। तैयारी: फॉस्फीन द्वारा तैयार किया जा सकता है मिथाइलिंग मेथड्स। (ओ फोसप्लाइड्स से: यह द्वारा प्राप्त किया जा सकता है सोडियम फास्फाइड या कैल्शियम पर पानी की क्रिया phosplaide सफेद phosphonus PH3 Phosphlne 3NaOH + 3 एच, 0 झपकी उदास तख्ती + 6H30 3Ca (OH), + 2PH अंजीर। 7.14 फॉस्फीन की प्रयोगशाला तैयारी। गाड़ी कैल्शियम phesplide गुण: (ए) भौतिक गुण: सीडी फ़ॉस्फ़ीन एक कोलौरी गैस है जिसकी गंध होती है सड़ी मछली। यह प्रकृति में अत्यधिक जहरीला है। (i) इर पानी में विरल रूप से घुलनशील है। (i) यह एक कोलोरियस लेवी के लिए संघनित हो सकता है (b.p. 188 K) और इसे सफ़ेद ठोस के रूप में जम सकता है (m.p. 139.5 K)। (b) रासायनिक गुण: () दहन: यह पूर्वजन्म में आसानी से जलता है फास्फोरस पैंटोक्साइड बनाने के लिए ऑक्सीजन। 4PH3 + 80, → P, O10 + 6H30 (i) अपघटन: जब 317 K में गर्म किया जाता है हवा की अनुपस्थिति, यह लाल रंग देने के लिए विघटित होती है फास्फोरस और हाइड्रोजन। यह भी पतला सल्फ्यूरिक के तीक्ष्णता से प्राप्त किया जा सकता है एल्टिमोनियम फॉस्फाइड पर एसिड। + 3H, 50, Aly (SO, + 2PH, 2AIP अल्युमीनियम hosptide (i0 फॉक्सोफोनियम आयोडाइड से: फॉस्फोनियम आयोडाइड जब कास्टिक सोडा घोल से गर्म किया जाता है शुद्ध फॉस्फीन देता है। PH, I + NaOH नल + H0 + PH3 (i) फॉस्फेरस एसिड से: का शुद्ध नमूना फॉस्फीन को गर्म करके भी तैयार किया जा सकता है फॉस्फोरस एसिड। 4H-पीओ, Phosphara 3H, पो, फॉर्फोरिक एसिड PH3 Phosphiae 4PH, -Pa + 6H2 अम्ल (iv) श्रमिक तैयारी फोइफाइन आमतौर पर सफेद गर्म करके तैयार किया जाता है फास्फोरस केंद्रित सोडियम हाइड्रोक्साइड के साथ कार्बन डाइऑक्साइड के एक निष्क्रिय वातावरण में समाधान या तेल गैस। 4P + 3NOH + 3H, 0 + (i) मूल प्रकृति: फॉस्फीन बहुत कमजोर आधार है अमोनिया की तुलना में। इसका जलीय घोल तटस्थ है लिटमस की ओर। हालांकि, यह हलोजन के साथ प्रतिक्रिया करता है फॉस्फोनियम लवण बनाने के लिए एसिड। उदाहरण के लिए। PH + HI PH4I (iv) चिरोइन के साथ अभिक्रिया: फॉस्फीन की मात्रा फास्फोरस देने के लिए क्लोरीन में अनायास प्रयोगशाला में, 3 एनएएच, पीओ, + पीएचवाई दूबचौरा। hypophosphine सफेद फास्फोरस के कुछ टुकड़े और एक केंद्रित NaOH के घोल को फिट किए गए रैंड तल वाले फ्लास्क में लिया जाता है पानी और एक अन्य ट्यूब में एक डिलीवरी ट्यूब की सूई के साथ Flesk (Flg। 7.14) में CO गैस पास करने के लिए। गर्म करने पर ट्राईक्लोराइड। PH3 + 3Cl, → PCl, + 3HCI (v) तांबे और चांदी के लवण के साथ अभिक्रिया: कब तांबे या एस के समाधान के माध्यम से पारित कर दिया लवण, एक उपसर्ग संबंधित फो पु और अंत में उन्हें धातुओं के लिए कम कर देता है।

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