विद्युत चुम्बकीय

एक ISC रसायन विज्ञान- 103 एक ही मी सरोबार कहा जाता है mbers, दो isob एनएस और इलेक्ट्रॉन प्रोटॉन की उम 2.2 निर्वाचक मंडल और परमाणु क्षेत्र का स्वरूप एक परमाणु में इलेक्ट्रॉनों का मुख्य रूप से अध्ययन के कारण होता है जिसमें ऊर्जा एन तरंग तरंग को दिखाया गया है परमाणु में इलेक्ट्रॉनों के वितरण का पता लगाने के लिए अशांति के बिंदु से निकलता है और प्रचार करता है पदार्थ के साथ, हमें पहले प्रकाश की प्रकृति को सीखना चाहिए और यह अधिकतम मूल्य प्राप्त करता है। यह अधिकतम की बात है परमाणु की संरचना व्यवस्था गति के बारे में हमारा वर्तमान ज्ञान इस पेरीडी ड्यूरोबो के प्रसार का प्रतिनिधित्व करता है परमाणु स्पेक्ट्रा। परमाणु का स्पेक्ट्रम अंजीर में एक बहुमुखी है। 2.11। इस आकृति से, यह एक लहर है और इससे संबंधित एक सिद्धांत का परीक्षण करने के लिए। चूंकि, परमाणु स्पेक्ट्रम इलेक्ट्रोमैग्नेटिक रेडिएशन की परस्पर क्रिया को आमंत्रित करता है ऊपर और dowm आंदोलनों के रूप में wve के रूप में चालें, तरंग का आयाम तक चलती है Ca isobars हैं। टी टैब में mmarised वह विद्युत-चुंबकीय तरंगें हैं जो प्रकाश का निर्माण करती हैं। 1.21 प्रकाश की प्रकृति क्रेस्ट क्रेस्ट एर 40 की दिशा mber का जावेद) कॉर्पुसकुलर थ्योरी icht ऊर्जा का एक विशेष रूप है। के लिए संख्या का केंद्र अशांति तरंग मोलन की प्रकाश की प्रकृति को समझना, न्यूटन ने एक सिद्धांत का प्रस्ताव दिया कॉर्पसकुलर थ्योरी के रूप में जाना जाता है। इस सिद्धांत के अनुसार प्रकाश छोटे कणों से बना होता है, जिन्हें कॉपोरसाइड्स कहा जाता है। इस कंटीली घटना को सफलतापूर्वक समझाया प्रतिबिंब और अपवर्तन लेकिन समझाने में विफल रहे हस्तक्षेप और विवर्तन की घटनाएं। इसलिए, आयाम को एक शिखा कहा जाता है। जैसे-जैसे लहर आगे बढ़ती है, यह सिद्धांत लंबे समय तक टिक नहीं सका और था का न्यूट्रॉन (ए- जेड) आयाम (Postive) otons एंप्टीट्यूड ट्रफ (नकारात्मक) गर्त 22 अंजीर। 2.11 वेव मोशन। 21 आयाम घटता है और मूल्य शून्य प्राप्त करता है प्रचार की लाइन। आगे के आंदोलन पर, नकारात्मक पक्ष पर आयाम और घट जाता है और एक न्यूनतम मूल्य प्राप्त करता है। के अनुरूप बिंदु आयाम का न्यूनतम मान (ऋणात्मक पर) 20 अस्वीकृत। बी वेव थ्योरी कैल गुण n 1864, मैक्सवेल ने पाया कि एक प्रत्यावर्ती धारा f हिच आवृत्ति तरंगों के रूप में ऊर्जा का प्रसार करती है ओह अंतरिक्ष में उसी गति के साथ उतारा जाता है जितना कि साइड) को गर्त कहा जाता है। इस बिंदु से परे, आयाम ई प्रकाश। मैक्सवेल ने इन तरंगों को फिर से विद्युत चुम्बकीय कहा जाता है और फिर से हमारे पास एक क्रीस्ट है। इस प्रकार, ए s या विद्युत चुम्बकीय विकिरण क्योंकि वे वैकल्पिक शिखरों और गर्तों के क्रमबद्ध थे बिजली और चुंबकीय दोनों क्षेत्रों के साथ oCiated। यह लहर गति के दौरान प्राप्त किया। ई वेव सिद्धांत के रूप में जाना एक नए सिद्धांत को जन्म आवर्त सारणी mic प्रजातियों और आँख भी ऐसी ही है एक लहर को निम्नलिखित मापदंडों की विशेषता है। (i) तरंग दैर्ध्य () दो के बीच की दूरी लगातार क्रस्ट या दो लगातार कुंड कहा जाता है तरंग दैर्ध्य।) यह ग्रीक अक्षर 2 द्वारा दर्शाया गया है रोशनी प्रकाश के तरंग सिद्धांत की मुख्य विशेषताएं हैं निम्नलिखित नुसार। ओ प्रकाश (लंबोदर) के रूप में प्रसारित होता है। आमतौर पर Angstrom इकाइयों में मापा जाता है विद्युतचुम्बकीय तरंगें। (1) विद्युत चुम्बकीय तरंगों के साथ जुड़े हुए हैं बिजली और चुंबकीय तरंगों को सही दिशा में निर्देशित किया एक दूसरे को कोण और भी लंबवत लहर के प्रसार की दिशा। हरे समस्थानिक है 274 0.720 है (Ã) या नॉनोमेट्रेस (एनएम)। 10 मैं हूँ यूरेनियम के 5, उत्तर:। 237.978] 1 ए = 10 सेमी = 10 1 एनएम = 10 मीटर 10 ए इलेक्ट्रॉनों। इन इकाइयों के अलावा, पिक्सोमेट्रे (दोपहर, 1 बजे = इलेक्ट्रॉनों के ई। 36 x 10 किलोग्राम १० १२ एम), माइक्रोन (यू, १, = १० ° मीटर), माइक्रोमीटर (यू मीटर, (ii) सभी विद्युत चुम्बकीय तरंगें समान के साथ यात्रा करती हैं- वेग जो प्रकाश के वेग के बराबर है। 1 बजे = 10 मीटर) मिलि माइक्रोन (म्यू, 1 म्यू = 10 डिग्री मीटर) ete।) (iv) विद्युत चुम्बकीय तरंगों की आवश्यकता नहीं होती है, वेवलेंथ को व्यक्त करने के लिए भी उपयोग किया जाता है। प्रसार या प्रसारण के लिए माध्यम। एक्स-रे, वाई-रे, पराबैंगनी किरणें, दृश्य प्रकाश, एक सेकंड में एक संदर्भ बिंदु के माध्यम से अवरक्त को कहा जाता है टैडिएशन, माइक्रो वेव्स, रेडियो तरंगें अलग-अलग रूप आवृत्ति होती हैं। इसे ग्रीक अक्षर v (nu) द्वारा दर्शाया गया है। विकिरण और इन सभी रूपों के रूप में यह प्रति इकाई चक्र (सेकंड), सेकंड में व्यक्त किया जाता है विद्युतचुम्बकीय तरंगें। टोपी (ii) फ्रीक्वेंसी (v) लहरों की संख्या गुजर रही है हम बहुत हैं जो होगा 098 x 101 ईई के साथ या हर्ट्ज़ (हर्ट्ज)। 1 हर्ट्ज = 1 चक्र प्रति सेकंड = सेकंड इकाइयां हर्ट्ज (k Hz) और मेगा हर्ट्ज (M Hz) वेव मोशन और इसके लक्षण जैसा कि हमने ऊपर देखा है, प्रकाश यात्रा के रूप में है eves, A तरंग अंतरिक्ष में आवधिक गड़बड़ी और एक लहर है 35 उपयोग में भी आम हैं। 55

मिलियन ऑक्सीजन

नूतन आईएससी चेमसी यही कारण है कि इलेक्ट्रॉन धुंध के लिए थैलेपी मूल्यों को प्राप्त करते हैं 174 तत्वों और प्रति का वर्गीकरण (iii) इलेक्ट्रॉनिक विन्यास: जब एक परमाणु एक स्थिर इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फ़िगरेशन के पास है, अर्थात पूरी तरह से भरे हुए या आधे भरे हुए गोले, इसके पास है बहुत कम या व्यावहारिक रूप से जोड़े को स्वीकार करने की कोई प्रवृत्ति नहीं है इसलिए, परिवर्तित ऊर्जा जारी की आवर्त सारणी में सबसे अधिक नकारात्मक हैं। (ii) इलेक्ट्रान को चिर की थैली से लाभ होता है फ्लोरीन की तुलना में अधिक नकारात्मक: इसके विपरीत ओ आयनों में ऑक्सीजन की 141 -2.3 इलेक्ट्रॉन। नतीजतन, इलेक्ट्रॉन एक समूह में थैलेपी सामान्य प्रवृत्ति हासिल करता है, इलेक्ट्रॉन लाभ में प्रवेश करता है इस प्रकार के तत्व। उनके परमाणु फ्लोरीन परमाणु के बहुत छोटे आकार के होते हैं। जोड़ा ईलेट क्लोरीन अप्रत्याशित रूप से अधिक नकारात्मक थस है क्लोरीन जैसा कि तालिका 3.13 से स्पष्ट है। यह विसंगति 6.022 10 मूल्य बड़े सकारात्मक हैं। Be, Mg, नोबल गैस, आदि हैं टी। इलेक्ट्रोनगेटिविटी एक कोवले का गठन फ्लोरीन में 2p उपधारा में जाता है, जबकि क्लोरीन में भरे हुए गोले और इलेक्ट्रॉनों को न जोड़ें। इसलिए इन सभी तत्वों के लिए इलेक्ट्रान का मान थैलापी है बड़े सकारात्मक हैं। नाइट्रोजन में आधा भरा शेल होता है और इलेक्ट्रॉन के लिए ऊर्जा के अवशोषण की आवश्यकता होती है कॉम्बिनिम के बीच clectrons GN। लुईस, एक एकल सजातीय वह परमाणुओं के संयोजन ओ से 3 पी सब्सक्राइब करें। 2p उपधारा अधिक कॉम्पैक्ट है क्योंकि अध्याय 4 में COMP etail) शामिल है 3p उपधारा में है क्योंकि पूर्व के निकट है नाभिक। इसलिए फ्लोरीन के बहुत छोटे आकार के कारण जोड़ा। इसलिए, इसका इलेक्ट्रॉन का एक सकारात्मक मूल्य है जो 2 पी उप-तरल पदार्थ में अंतर-इलेक्ट्रॉनिक प्रतिकर्षण है की तुलना में बहुत बड़ा है कि 3p उप-ह्रास जोड़ी में बी के साथ माना जाता है वॉलेंट बॉन्ड का गठन बेटवे होता है ई साझा इलेक्ट्रॉन जोड़ी झूठ जूस है und दोनों के लिए समान रूप से योगदान देता है सोंड बेर्न दो समान परमाणु और इस पर कोई ध्रुवीयता नहीं पाई जाती है अणु। स्थिति बन गई प्रसार परमाणु परमाणुओं को साझा करते हैं उनके बीच बंधन। ऐसे में हॉन्ड आंशिक रूप से पाया जाता है परमाणुओं में आंशिकता दिखाई देती है नीचे दिखाया गया है A: A तापीय धारिता क्लोरीन। इसलिए, जोड़ा इलेक्ट्रॉन मुझे पाता है तुलना में क्लोरीन परमाणु में प्रवेश करने के लिए इलेक्ट्रॉन लाभ Enthalpy का भिन्नता फ्लोरीन परमाणु। यही कारण है कि इलेक्ट्रॉन लाभ में प्रवेश करता है आवर्त सारणी चूंकि अधिकांश तत्वों क्लोरीन के लिए इलेक्ट्रान गला घोंटना फ्लोरीन की तुलना में अधिक नकारात्मक है ज्ञात नहीं है, इलेक्ट्रॉन लाभ की भिन्नता थैलीपी में है आवर्त सारणी अच्छी तरह से परिभाषित नहीं है। हालाँकि, कुछ सामान्य रुझान देखे गए हैं। ये निम्नानुसार हैं: नोबल गैसों में बहुत स्थिर इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फ़िगरेशन होता है (ए) एक अवधि में भिन्नता: सामान्य तौर पर, इलेक्ट्रॉन (वह: 1 एस), अन्य: एनएस “एनपी”)। इसी तरह, तत्व 2 (Be, Mg। Ca इत्यादि) पर थैलेपी वैल्यू अधिक से अधिक नकारात्मक हो जाती है, स्थिर विन्यास भी रखता है किसी अवधि में बाएँ से दाएँ घूमना। इसकी वजह है एक अवधि में बाएं से दाएं की ओर बढ़ते हुए, परमाणु आकार इन तत्वों को व्यावहारिक रूप से एसी की प्रवृत्ति नहीं है न्यूक्लियर चार्ज बढ़ने पर घटता है। इन दोनों को जोड़ा इलेक्ट्रॉन। इसलिए, इलेक्ट्रॉन के मूल्य कारकों में इन तत्वों के लिए जोड़े गए थैलेपीज़ के लिए अधिक आकर्षण होता है जो बड़े सकारात्मक होते हैं। इलेक्ट्रॉन। नतीजतन, इलेक्ट्रॉन मितव्ययी मूल्यों को प्राप्त करते हैं एक अवधि में अधिक से अधिक नकारात्मक हो जाते हैं। तथापि, आवधिक सकारात्मक में सामान्य प्रवृत्ति का कड़ाई से पालन नहीं किया जाता है: नाइट्रोजन परमाणु के पास आधा भरा श होता है तालिका। (iii) रईस के इलेक्ट्रॉन लाभ में वृद्धि होती है और समूह 2 के तत्व बड़े सकारात्मक हैं ns प्रकार के “। स्थिर इलेक्ट्रॉनिक विन्यास के कारण (Iv) इलेक्ट्रॉन लाभ नाइट्रोजन की थैलीपी है (100% सहसंयोजक, नहीं ध्रुवता) (1s 2 2p, 2p, 2p,)। इसके कारण अपेक्षाकृत अधिक है (b) एक समूह में भिन्नता: सामान्य तौर पर, इलेक्ट्रॉन स्थिर विन्यास प्राप्त करता है, नाइट्रोजन परमाणु स्वीकार नहीं करता है एक नीचे जाने पर ernthalpy मूल्य कम नकारात्मक हो जाते हैं समूह। एक समूह के नीचे जाने पर, परमाणु चार्ज के रूप में साथ ही परमाणु आकार नियमित रूप से बढ़ता है। लेकिन प्रभाव इसे प्रदान किया। इसलिए, नाइट्रोजन के मामले में, प्रोक्सी परमाणु आकार में वृद्धि एंडोथर्मिक बनने की वृद्धि पर हावी है। नतीजतन, यह एक सकारात्मक है परमाणु प्रभार। इसलिए, जोड़ा इलेक्ट्रॉन इलेक्ट्रॉन के लाभ को अनुभव करता है थैलीसी। नाभिक द्वारा जेस आकर्षण। नतीजतन, इलेक्ट्रॉन एक्सैम्पी 3.7 निम्नलिखित तत्वों में से कौन सा जोड़ा है एक कदम के रूप में थैलेपी मूल्य कम नकारात्मक हो जाते हैं नीचे एक समूह। इस पी को समझाने के लिए (1932) ने सुझाव दिया कि एक सी.सी. प्रसार परमाणुओं की, तेज ठीक बीच में रखा या अन्य। उन्होंने परिचय कराया शेयर की शिफ्टिंग का वर्णन करें संतुलन स्थिति। Accore इलेक्ट्रॉन जोड़ी टावर्स को स्थानांतरित करती है इस पर एक बड़ा पुल। ऐसा clectronegative। इस प्रकार इलेक्ट्रॉन एक परमाणु की संपत्ति को पीई एक उल्लू में अपने उल्लू की ओर निम्नानुसार परिभाषित किया जा सकता है। एक की प्रवृत्ति इलेक्ट्रॉनों टो की जोड़ी बंधन को इलेक्ट्रॉन्स कहा जाता है पॉलिंग के अनुसार, इलेक्ट्रोड क्षमता, आयनिस- आत्मीयता, हालांकि यह रिले है सामान्य तरीका है। यह अलग है प्रयास किए गए हैं आसानी से इलेक्ट्रॉन जोड़ा। करने के लिए एक इलेक्ट्रॉन के अलावा नाइट्रोजन परमाणु केवल तभी संभव है जब बाहरी ऊर्जा हो एक और अधिक नकारात्मक इलेक्ट्रॉन हासिल होगा थैलेपी और क्यों ? इलेक्ट्रॉन गेन एनथलीपी में कुछ उल्लेखनीय रुझान मान (१) एन या ओ समाधान। (i) O में अधिक ऋणात्मक इलेक्ट्रॉन लाभ होगा (ii) CI के लिए निम्नलिखित मूल्यों में कुछ उल्लेखनीय रुझान हैं इलेक्ट्रानिक एन के मुकाबले आवधिक एन्ट्रोपी में तत्वों का थैलेपीज़ होता है क्योंकि नाइट्रोजन में आधा भरा शेल होता है तालिका। और आसानी से जोड़ा इलेक्ट्रॉन को स्वीकार नहीं करता है। (ii) Cl (स्पष्टीकरण के लिए, वह पाठ देखें)। (1) हैलोजन का सबसे नकारात्मक इलेक्ट्रॉन लाभ है enthalpies: Halogens (F, Cl, Br, आदि) उदाहरण 3.8 के तत्व हैं। इलेक्ट्रान का लाभ आंत्रजन्य ऑक्सीजन है समूह 17 और 141 kJ मोल के इलेक्ट्रॉनिक विन्यास के अधिकारी। जब एक जारी की गई ऊर्जा की गणना करें ns np “टाइप करें। प्रत्येक हैलोजन परमाणु एक स्थिर मिलियन ऑक्सीजन प्राप्त कर सकता है जिसे ओ आयन में परिवर्तित किया जाता है। ns “np °” के प्रकार का विन्यास a के समान है एक इलेक्ट्रॉन प्राप्त करके महान गैस। इसलिए, परमाणुओं को हलोजन करता है। इसका तात्पर्य है कि 141 kJ ऊर्जा को मुक्त किया जाएगा जोड़ा इलेक्ट्रॉन को स्वीकार करने की बहुत मजबूत प्रवृत्ति। ओ 1 ओ में ऑक्सीजन के 6.022 x 10-3 परमाणुओं को परिवर्तित करने में। समाधान। एक गैस के एक तिल में 6.022 x होता है 10

योजनाबद्ध आरेख

परमाणु की संरचना परमाणु की विशेषता। द कॉम परमाणु हाइड्रोजन को योजनाबद्ध दिखाया गया है नूतन आईएससी रसायन 108 बिल्कुल उन्हीं स्थानों पर दिखाई देते हैं जहाँ b एक परमाणु स्पेक्ट्रम या एक लाइन स्पेक्ट्रम हो सकता है कम लाइनों पर एक तत्व के वाष्प को गर्म करके प्राप्त करने से परमाणु अवशोषण स्पेक्ट्रम दिखाई देता है दबाव, विद्युत प्रवाह से गुजरने से, या गुजरने से कम दबाव और सोडियम में एक प्राथमिक गैस के माध्यम से निर्वहन, दो अंधेरे रेखाएं 5890 gas और se पर दिखाई देती हैं एक प्रिज्म या एक झंझरी द्वारा उत्सर्जित विकिरण का विश्लेषण। जो डी और डी के अनुरूप है, लाइनों में किसी स्पेक्ट्रम की रिकॉर्डिंग के लिए इस्तेमाल किया जाने वाला उपकरण स्पेक्ट्रम है। स्पेक्ट्रोमीटर या स्पेक्ट्रोग्राफ के रूप में। परमाणु स्पेक्ट्रम एक तत्व की विशेषता है। ई हाइड्रे का अवशोषण स्पेक्ट्रम पदार्थ। उदाहरण के लिए, अवशोषण स्पेक्ट्रम में फोटोग्राफिक प्लेट (U.V और visibl) चित्र 2.17 (बी)। Paschen बामर श्रृंखला लीमन श्रृंखला श्रृंखला | सी] हाइड्रोजन परमाणु का उत्सर्जन स्पेक्ट्रम हाइड्रोजन सभी परमाणुओं में से सबसे सरल होता है क्योंकि इसमें होता है वर्णक्रमीय रेखाओं का निश्चित परमाणु आवृत्तियों के अनुरूप होना। अन्य हाथी का परमाणु स्पेक्ट्रा या तरंग दैर्ध्य। उदाहरण के लिए, सोडियम हमेशा दो देता है 5890A तरंग दैर्ध्य के अनुरूप विशेषता लाइनों ने वार्मर में बहुत महत्वपूर्ण भूमिका निभाई है और 5896 Å। इन्हें डी के रूप में जाना जाता है, और डी 2 परमाणु संरचना को दर्शाता है। इस गल में काम करने वाले वैज्ञानिक सोडियम का। एक तत्व के परमाणु स्पेक्ट्रम ने हमेशा समय-समय पर एक बहुमुखी के रूप में इस स्पेक्ट्रम का उपयोग किया किसी अन्य तत्व के स्पेक्ट्रम से भिन्न होता है। के चलते अत्यधिक विशिष्ट प्रकृति, उत्सर्जन स्पेक्ट्रा कार्यरत हैं विकिरणों का विश्लेषण और रिकॉर्डिंग द्वारा तत्वों की पहचान और अनुमान के लिए नमूना दिया गया। रूबिडियम और सीज़ियम तत्व हाइड्रोजन के उत्साहित परमाणुओं द्वारा थे। इस purmo के लिए परमाणु स्पेक्ट्रा के अध्ययन से पता चला। (ii) अवशोषण स्पेक्ट्रा: प्राप्त स्पेक्ट्रम अब गैस Th के माध्यम से एक विद्युत निर्वहन पारित किया जाता है कुछ तरंग दैर्ध्य के चयनात्मक अवशोषण द्वारा a यह करने के लिए विद्युत चुम्बकीय विकिरणों से पदार्थ उजागर एक अवशोषण स्पेक्ट्रम के रूप में जाना जाता है। जब विद्युत चुम्बकीय विकिरणों को प्रिज्म पास किया जाता है) जो विकिरणों के तरंग दैर्ध्य को विश्लेषित करता है एक पदार्थ जिसमें परमाणु प्रजातियां हैं, के माध्यम से इसमें मौजूद परमाणु एक फोटोग्राफिक प्लेट पर कुछ विशेषता को अवशोषित कर सकते हैं और वर्णक्रमीय रेखाओं को रिकॉर्ड कर सकते हैं तरंग दैर्ध्य। पराबैंगनी और दृश्यमान क्षेत्रों में मौजूद एक प्रिज्म द्वारा उभरती हुई रोशनी का विश्लेषण करने पर। एक स्पेक्ट्रोमीटर या एक झंझरी, अंधेरे लाइनों उन के स्थान पर मनाया जाता है तरंग दैर्ध्य जो पदार्थ द्वारा अवशोषित होते हैं, जैसे कि कुछ इलेक्ट्रॉनिक डिवाइस पर स्पेक्ट्रम या बस पर एक वर्णक्रम जिसमें अंधेरी रेखाएं होती हैं, एक परमाणु कहलाता है अवशोषण स्पेक्ट्रम) अवशोषण स्पेक्ट्रा को विद्युत चुम्बकीय स्पेक्ट्रम का क्षेत्र भी दिया जाता है। चूंकि, हाइड्रोजन आणविक प्रजातियों द्वारा लेकिन उनमें डार्क स्पेक्ट्रम के समूह होते हैं जिनमें अवरक्त क्षेत्र में भी कई लाइनें होती हैं, बैंड्स नामक लाइनें। दर्शनीय काफी जटिल हैं। पनबिजली का परमाणु स्पेक्ट्रम + यूवी क्षेत्र ख) परमाणु की संरचना को समझाने के लिए दिए गए सिद्धांत का परीक्षण करना हाइड्रोजन के परमाणु स्पेक्ट्रम को प्राप्त किया जा सकता है 90000 100 80000 चित्र 2.17 (ए) एचएवाई का पूरा स्पेक्ट्रम (b) परमाणु ऊँचाई के स्पेक्ट्रम फोटोग्राफिक प्लेट (दृश्यमान और परमाणु में मौजूद रेखाएँ पाँच सेरियों में बांटा गया है वे जिस क्षेत्र में दिखाई देते हैं, वे हैं () लिमन श्रृंखला-अल्ट्राव हाइड्रोजन गैस को कम दबाव पर एक डिस्चार्ज ट्यूब में लिया जाता है। डिस्चार्ज ट्यूब से उत्सर्जित विकिरण पारित हो जाते हैं एक स्पेक्ट्रोमीटर या एक स्पेक्ट्रोग्राफ में। एक स्पेक्ट्रोग्राफ या एक स्पेक्ट्रोमीटर एक झंझरी (या एक) के साथ प्रदान किया जाता है या आवृत्ति वार। एक स्पेक्ट्रोग्राफ ने स्पेक्ट्रम को रिकॉर्ड किया है (ii) बाल्मर श्रृंखला (iii) पासचेन श्रृंखला (iv) ब्रैकेट श्रृंखला (v) पफंड श्रृंखला Visibl – में एक फोटोमल्टीप्लायर और एम्पलीफायर और रिकॉर्ड का उपयोग करता है 1885 में, बाल्मर ने वें दिखाया vi में उपस्थित वर्णक्रमीय रेखाएँ। स्पेक्ट्रम द्वारा दिया जाता है कागज। यह किसी में मौजूद स्पेक्ट्रल लाइनों को रिकॉर्ड कर सकता है हाइड्रोजन का पूरा स्पेक्ट्रम रिकॉर्ड किया जा सकता है वी (सेमी): एक फोटो का उपयोग करके स्पेक्ट्रोमीटर की मदद से परमाणु अवशोषण में मौजूद अंधेरे रेखाएं स्पेक्ट्रा भी निश्चित तरंग दैर्ध्य के अनुरूप हैं और गुणक और प्रवर्धक उपकरण हैं। एक योजनाबद्ध आरेख अवशोषण स्पेक्ट्रम देने वाले परमाणु की विशेषता। कागज पर हाइड्रोकार्बन चित्र 2.16 में दिखाया गया है। वास्तव में, परमाणु अवशोषण स्पेक्ट्रम में अंधेरे रेखाएं = 109677 जहाँ n एक पूर्णांक सम है n = 3, 4, 5 … स्पेक्ट्रोमीटर के स्पेक्ट्रम की रिकॉर्डिंग के लिए उपयोग किया जाता है बाद में रिडबर्ग काउंसिल पर ) वर्णक्रमीय लाइनों के सेमी में हाइड्रोजन w प्राप्त किया जा सकता है सूत्र। झंझरी रिकॉर्डर स्लिट से बाहर निकलें तस्वीर वेम) = 109677 गुणक डिस्चार्ज ट्यूब लेंस जहाँ दोनों n, और na nro i के लिए कागज़

विभिन्न संकरण

केमिस्ट्री-इलेवन गुणों में तत्व और आवधिकता हलोजन के लिए क्षारीय मान बायोडेटा तालिका। क्लोरीन की nthalpy है मूत्र: इसके विपरीत इलेक्ट्रॉन लाभ ई उससे नकारात्मक है 13. This.anomaly du है 175 वैद्युतीयऋणात्मकता का। इनमें से, निम्नलिखित दो हैं ication एक मिलियन (10) महत्वपूर्ण परिवर्तित करने में जारी ऊर्जा। ओ आयनों में फाइकजेन 141 (ए) पॉलिंग स्केल: पॉलिंग के अनुसार। इलेक्ट्रोऑनगेटिविटी अंतर एक्स-एक्स, ट्वोव परमाणुओं के बीच A और B द्वारा दिया गया है 16 केजे। x 10 ° 2.34 x 10 उत्तर:। 6022 x 102 वैद्युतीयऋणात्मकता एक सहसंयोजक बंधन का गठन (में वर्णित) म। जोड़ा इलेक्ट्रॉन क्लोरीन में यह जाता है ई कॉम्पैक्ट की तुलना में मेर पास है फ्लोरीन परमाणु का आकार n फ्लोरीन का उपसमूह * ए- XB 0.208 (ईए-ईए ए ई (3.2) जहां, एक्सए = परमाणु ए की वैद्युतीयऋणात्मकता एक्स = परमाणु बी की विद्युतगति ईए -बी = बॉन्ड की बॉन्ड एनर्जी ए- बी इन द यह अध्याय 4 में) वैलेंस के बंटवारे को शामिल करता है रोंस संयोजन परमाणुओं के अनुसार बेरीन, के अनुसार एक्स लेविस, एक एकल संयोजक बंधन कब बनता है cembining परमाणुओं प्रत्येक इलेक्ट्रॉन एक साझा करते हैं। लाल जोड़ी को दोनों परमाणुओं के साथ माना जाता है। जब एक एलेन बॉर्ड दो समान परमाणुओं के बीच बनता है, साझा इलेक्ट्रॉन जोड़ी केवल दो परमाणुओं के बीच स्थित है दोनों परमाणुओं में समान रूप से योगदान देता है। सहसंयोजक nd बेरीएन दो समान परमाणु इस प्रकार 100% सहसंयोजक हैं p में परमाणुओं के संयोजन पर कोई ध्रुवीयता नहीं पाई जाती है iecule। दो होने पर स्थिति अलग हो जाती है इस्माईकर परमाणु इलेक्ट्रॉनों को साझा करते हैं और एक परमाणु के सहसंयोजक वैद्युतीयऋणात्मकता का निर्माण करते हैं। und उन्हें berween। इस तरह के एक अणु में, सहसंयोजक अपनी पहली आयनीकरण ऊर्जा और इसके इलेक्ट्रॉन संबंध, ले। एनटी आंशिक रूप से आयनिक और घटक पाया जाता है अणु AB। ईए-ए = बांड ए-ए की बॉन्ड ऊर्जा टिन के 3p उपधारा एक्ट्रॉन इसे आसान बनाता है n की तुलना में tron का लाभ फ्लोरीन का। अणु A ईबी – ए = बॉन्ड बी-बी के बॉन्ड ऊर्जा में अणु B2। (बॉन्ड ऊर्जा पर चर्चा की गई है अध्याय 4 में विस्तार से) (b) मुल्लिकेन स्केल: मुल्लिकेन के अनुसार, कुलीनों का गैसों फिर से बड़े सकारात्मक: ध्वनि विन्यास y, समूह के तत्व तालिका कॉन्फ़िगरेशन ऑनिक कॉन्फ़िगरेशन, स्वीकार करने की प्रवृत्ति इलेक्ट्रॉन लाभ से जी पॉजिटिव – नाइट्रोजन का है एक आधा भरा खोल अपेक्षाकृत अधिक है oes स्वीकार नहीं करता है के लिए एक इलेक्ट्रॉन की बाहरी ऊर्जा है ogen, प्रक्रिया यह एक सकारात्मक है (IE) + (EA) (3.3) 2। ओएस आंशिक रूप से सकारात्मक और नकारात्मक प्रतीत होता है नीचे दिखाया गया है। A: A समान वैद्युतकणसंचलन के साथ दो संयोजन परमाणु एक शुद्ध (= 100%) सहसंयोजक बंधन बनाते हैं। जब कोई ए दो परमाणुओं के इलेक्ट्रोनगेटिविटीज में अंतर उनके बीच का बंधन आंशिक रूप से आयनिक है। जब दो परमाणुओं के बीच वैद्युतीयऋणात्मकता अंतर है 1.7, गठित बंधन लगभग 50% आयनिक है। ए: बी ए: बी ए-ए (100% सहसंयोजक, नहीं ध्रुवता) (आंशिक रूप से आयनिक, ध्रुवीय अणु) इस घटना की व्याख्या करने के लिए, लिनस पॉलिंग कारक, जिस पर वैद्युतीयऋणात्मकता निर्भर करती है e3) ने सुझाव दिया कि एक सहसंयोजक अणु में रचना की isimilar परमाणु, साझा। इलेक्ट्रॉनों की जोड़ी नहीं है w बिल्कुल बीच में लेकिन एक तरफ शिफ्ट हो जाता है वह अन्य। उन्होंने एक शब्द वैद्युतीयऋणात्मकता का परिचय दिया sCTibe को इलेक्ट्रॉनों की साझा जोड़ी से स्थानांतरित करना quilibrium स्थिति। पॉलिंग के अनुसार, साझा की गई जोड़ी को खींचते हैं और परिणामस्वरूप अधिक से अधिक इसकी होती है डेट्रॉन की जोड़ी उस परमाणु की ओर बढ़ती है जो विद्युत-ऊर्जा का उत्सर्जन करता है। भक्षक उस पर खींच। ऐसा परमाणु अधिक कहा जाता है dutroregative। इस प्रकार विद्युत ऊर्जा को परमाणु के आकार में वृद्धि के साथ माना जा सकता है। वह इलेक्ट्रॉनों की साझा जोड़ी को खींचने के लिए एक परमाणु की संपत्ति है एक परमाणु की वैद्युतीयऋणात्मकता का परिमाण निम्नलिखित कारकों पर निर्भर करता है। 1. प्रभावी परमाणु प्रभार: उच्च प्रभावी परमाणु का परमाणु आवेश, उसकी प्रवृत्ति से अधिक होता है तत्वों की जोड़ी 2. परमाणु का आकार: वैद्युतीयऋणात्मकता घट जाती है n लाभकारी 3. ऑक्सीकरण अवस्था: उच्च ऑक्सीकरण अवस्था एक परमाणु, अधिक से अधिक इसकी वैद्युतीयऋणात्मकता है। उदाहरण के लिए, Fe (o.s. = + 3) की वैद्युतीयऋणात्मकता इससे अधिक है कि Fe * (o.s. = + 2)। एक सहसंयोजक बंधन में अपने स्वयं के पक्ष को घुमाता है। वैद्युतीयऋणात्मकता निम्नानुसार परिभाषित किया जा सकता है। ईव इलेक्ट्रॉन लाभ आधा भरा खोल सरलता। Kt)। ऑक्सीजन की oy है जब एक ओ ओ आयन 1023 बंधन को आकर्षित करने के लिए एक परमाणु की प्रवृत्ति या एक सहसंयोजक में अपने स्वयं के पक्ष में इलेक्ट्रॉनों की अवांछित जोड़ी ndis ने उस परमाणु की वैद्युतीयऋणात्मकता को कहा। 4. संकरण की अवस्था: संकरण की अवस्था एक परमाणु की विद्युतगतिशीलता को भी प्रभावित करता है। ग्रेटर एक परमाणु के संकरण अवस्था में s- वर्ण है, पॉलिंग के लिए ACC रिकॉर्डिंग, यह संपत्ति से अलग है क्षमता, आयनीकरण क्षमता और इलेक्ट्रॉ emode अधिक से अधिक इसकी वैद्युतीयऋणात्मकता होगी। उदाहरण के लिए, thcugh यह इन गुणों से संबंधित है a दिन: यह अलग-अलग परमाणुओं के लिए अलग-अलग होता है। विभिन्न संकरण राज्यों में C की विभिन्न वैद्युतीयऋणात्मकता मात्रात्मक पैमाने को विकसित करने के लिए प्रयास किए गए हैं जो निम्नानुसार हैं। 6.022 x बीमार से आजाद हो एन ओ आयनों में।

परमाणु का द्रव्यमान

क्लोरीन अमोनिया का ओलेक्यूलिस 43 क्लोरीन के ओमिक द्रव्यमान रसायन विज्ञान की कुछ बुनियादी अवधारणाएँ कार्बन (C), ले।, 12 ग्राम में एक ग्राम परमाणु में मौजूद अवोगाद्रो की संख्या (N) निम्नलिखित में से एक है सी का। संयोग से, किसी भी पदार्थ का एक ग्राम अणु यह भी पाया जाता है कि अणुओं की समान संख्या होती है। दूसरे शब्दों में एक ग्राम में मौजूद परमाणुओं की संख्या किसी भी तत्व का परमाणु अणुओं की संख्या के समान ही होता है किसी भी पदार्थ के एक ग्राम अणु में मौजूद और समान है C2 के 12 ग्राम में मौजूद परमाणुओं की संख्या। इसलिए, यह संख्या बहुत महत्वपूर्ण संख्या होनी चाहिए। के लिए इस संख्या का सटीक मान ज्ञात कीजिए, a का द्रव्यमान क्लोरीन का द्रव्यमान 35 45 अवोगाद्रो का नंबर (एन) में मौजूद परमाणुओं की संख्या किसी पदार्थ का एक ग्राम परमाणु चना एगोमा के umber – उपस्थित अणुओं की संख्या किसी भी पदार्थ का एक ग्राम अणु orine = 2.00 x 35.45- 709 कार्बन -12 परमाणु द्रव्यमान स्पेक्ट्रोमीटर द्वारा निर्धारित किया गया था – में मौजूद आयनों की संख्या किसी भी आयन पदार्थ का एक ग्राम आयन (एक क्लोरीन का द्रव्यमान (सीएल) x 35.45 – 70.9 एमू Cl2 76 का ओलेक्युलर द्रव्यमान उदाहरण के लिए, ग्राम परमाणु द्रव्यमान चने के समय हाइड्रोजन का ग्राम) 1.008 ग्राम है इसका आणविक द्रव्यमान (एक ग्राम अणु) 2016 जी है उपरोक्त चर्चा के बाद हम कह सकते हैं कि 1.008 ग्राम के हाइड्रोजन में 6.022 10 परमाणु होते हैं, जबकि 2.016 ग्राम हाइड्रोजन में 6.022 x 10 होते हैं अणुओं। इसी तरह, ऑक्सीजन के ग्राम परमाणु द्रव्यमान 16.0 g है जबकि इसका ग्राम आणविक द्रव्यमान 32.0 g है। इसका मतलब है कि 16.0 ग्राम ऑक्सीजन होता है इस प्रकार, प्रायोगिक रूप से निर्धारित मान 6.022 x 10 परमाणु जबकि इसमें 32.0 ग्राम होता है और 1.992648 x 10 g के बराबर पाया गया। चूँकि एक ग्राम परमाणु का वजन 12 ग्राम होता है। हमारे पास है एक ग्राम परमाणु में C परमाणुओं की संख्या ग्राम अणुओं की 12 1.992648 x 10 23 = 6.0221367 x 10 परमाणु / ग्राम परमाणु 9% 1.42 x 102 8। अमोनिया (NH) 3x 1.008) = 17.034 ए कार्बन -12 6.022 x 10 अणुओं के 1 ग्राम परमाणु में कार्बन परमाणुओं की संख्या। है 6.0221367 x 10. 1 ग्राम 1.10.1 मोल कॉन्सेप्ट और निरपेक्ष में संस्थाओं की यह संख्या परमाणुओं और अणु का द्रव्यमान एनएच 3 का द्रव्यमान परमाणु एक बहुत ही महत्वपूर्ण संख्या है और एक अलग संख्या है Avogadro की स्थिरांक या Avogadro की संख्या के रूप में नाम। यह है एन या एनए द्वारा प्रतिनिधित्व किया। नियमित गणना में, मूल्य आम तौर पर इस्तेमाल किए जाने वाले एवोगैड्रो के 6.022 x 10 एक तिल शब्द की शुरुआत से पहले, हम थे 034 178.8 जी। एक परमाणु के वास्तविक या पूर्ण द्रव्यमान को जानने में असमर्थ किसी पदार्थ की मात्रा जिसमें एक अणु होता है। तिल की अवधारणा हमें निर्धारित करने में सक्षम बनाती है 6.022 x 10 परमाणुओं या अणुओं को एक तिल के रूप में जाना जाता है (संक्षिप्त रूप में उस पदार्थ का)। SI प्रणाली में, एकल परमाणु या एकल अणु का वास्तविक द्रव्यमान कोई भी पदार्थ। जैसा कि हमने ऊपर देखा है, किसी का एक ग्राम परमाणु पदार्थ में 6.022 x 10 होता है दिए गए पदार्थ का 6.022 x 10 परमाणुओं का द्रव्यमान है इसके ग्राम परमाणु द्रव्यमान के बराबर। दूसरे शब्दों में, 6.022 x 10 परमाणुओं। इस का मतलब है कि तिल इस प्रकार परिभाषित किया गया है: एक मोल किसी भी पदार्थ की मात्रा होती है, जो इस प्रकार होती है कई प्राथमिक संस्थाएं (परमाणु, अणु या आयन) Curbon (C) के 0.012 किग्रा (यानी, 12 ग्राम) में परमाणु हैं। अधिक से अधिक सम्‍मिलित करें किसी दिए गए पदार्थ के परमाणु का वज़न कई ग्राम होगा दिए गए परमाणु द्रव्यमान का संख्यात्मक मान है एनएच 3 का जी पीजी ऑफ एच, एसओ 4 (Ans। H के 10 ग्राम ave न्यूनतम द्रव्यमान में इकाई जो इसका प्रतिनिधित्व करती है, अर्थात, हमें इस बात का उल्लेख करना चाहिए कि क्या तत्व। इस तथ्य के आधार पर, वास्तविक द्रव्यमान दी गई मात्रा अणुओं का एक मोल या एक मोल है जब हम किसी तिल की बात करते हैं, तो हमें इसका उल्लेख करना चाहिए किसी दिए गए तत्व के एक परमाणु की गणना की जा सकती है। उदाहरण के लिए, हाइड्रोजन का परमाणु द्रव्यमान 1.008 amu । हाइड्रोजन के ग्राम परमाणु द्रव्यमान (एक ग्राम) आयनों की। कॉन्सेप्टोफ़ मोल को मौलिक रूप से भी बढ़ाया जा सकता है इलेक्ट्रॉन, प्रोटॉन जैसे कण, इलेक्ट्रॉन के एक मोल परमाणु) = 1.008 ग्राम इसका मतलब 6.022 x 10 इलेक्ट्रॉन है। इस प्रकार, तिल बस एक है परमाणुओं, अणुओं, अर्थात्, 6.022 x 1023 की संख्या को व्यक्त करने के लिए इकाई आयनों, इलेक्ट्रॉनों, आदि, इसलिए, हम यह निष्कर्ष निकाल सकते हैं हाइड्रोजन के परमाणु, हाइड्रोजन का परमाणु वजन 1.008 ग्राम है। । हाइड्रोजन के एक एकल परमाणु का द्रव्यमान इस द्रव्यमान में 6.022 x 10 है हीलियम का ढेर 1.008 -24 = 1.67 x 10 जी। कणों एक तिल (सामान्य रूप में) = 6.022 x 1023 6.022 x 1023 1023 परमाणुओं परमाणुओं का एक मोल = 6.022 x अणुओं का एक मोल = 6.022 x 1023 अणु आयनों का एक मोल = 6.022 x 1023 इलेक्ट्रॉनों का एक मोल = 6.022 x 10 इलेक्ट्रॉन, आदि। इसी तरह, ऑक्सीजन के एक एकल परमाणु का द्रव्यमान 16.0 = 2.66 x 10 23 जी। आयनों बहुत आयात करनेवाला 6.022 x 1023 किसी पदार्थ के एकल अणु का वास्तविक द्रव्यमान ध्यान में रखकर भी इसी तरह गणना की जा सकती है संख्या 6.022 x 10, यानी, एवोगैड्रो की संख्या रसायन शास्त्र में एक बहुत महत्वपूर्ण संख्या माना जाता है। वह एक ग्राम v परमाणु जैसे हैं

भविष्यवाणियां उल्लेखनीय

तत्वों और अवधि का संयोजन rable 3.1 गुणों की तुलना 152 नूतन आईएससी चेरिस्ट्री (iii) अवधि: दस क्षैतिज श्रृंखला एच सात क्षैतिज कॉलम कैल्ट में व्यवस्थित किया गया है पीरियड्स में उस समय ज्ञात सभी तत्वों को व्यवस्थित किया जाता है, इनकी संख्या 1 से VI तक होती है एक तालिका के रूप में जिसे अब मेंडेलीव के दूसरे और तीसरे काल के रूप में जाना जाता है जिसमें पहले, दूसरे शामिल हैं आवर्त सारणी। इस तालिका में, तत्वों को क्रमशः तीसरी श्रृंखला की व्यवस्था की गई थी। पहली अवधि contai उनके बढ़ते हुए 2 तत्वों के क्रम में क्षैतिज रूप से दस श्रृंखलाओं में, जबकि दूसरा और तीसरा नूर [बी मेंडेलीव की आवर्त सारणी इस आवधिक कानून के आधार पर मेंडेलीव जर्मेनियम मेंडेलीव की के लिए भविष्यवाणी एकसिलिकॉन (1871) संपत्ति 72 परमाणु भार। इन श्रृंखलाओं को सात में विभाजित किया गया था प्रत्येक में 8 तत्व होते हैं। इन्हें जूता कहा जाता है क्षैतिज और आठ ऊर्ध्वाधर स्तंभ। क्षैतिज। अवधि। चौथा, पाँचवाँ और छठा काल स्तंभों को काल कहा जाता था जबकि ऊर्ध्वाधर कॉलम। लंबी अवधि और 18, 18 और 32 तत्व होते हैं परमाणु भार 5.5 २ घनत्व ई सेमी कर रहे हैं समूहों के रूप में नामित किए गए, मेंडेलीव ने क्रमशः स्थान देने की कोशिश की। इन अवधियों में दो श्रृंखलाएँ होती हैं समान समूह में समान गुण रखने वाले तत्व। जैसे, चौथी अवधि में चौथी और पाँचवीं श्रृंखला शामिल होती है 13 परमाणु आयतन कई स्थानों पर उन्होंने परमाणु द्रव्यमान के आदेश की अनदेखी की 4 विशिष्ट गर्मी भौतिक अवस्था 0.073 सातवां काल अधूरा है। वर्तमान में इसमें सम्‍मिलित है 10 सीरीज़ से संबंधित समान 19 तत्वों वाले तत्वों को एक साथ समूह में रखने के लिए। बनी रहती है गहरा भूरा चमकदार धातु गुण। तत्वों की खोज अभी बाकी है। उनमें से कुछ के पास है 5। मेंडेलीव की मूल आवर्त सारणी के बारे में हाल ही में खोजा गया था, लेकिन उनके पदों में उस समय ज्ञात 65 तत्व। उन्होंने आवर्त सारणी में कई अंतराल छोड़ दिए, अंत में निर्णय नहीं लिया गया। में तत्वों अज्ञात तत्वों के लिए तालिका और उनकी भविष्यवाणी की दूसरे के गुणों के आधार पर गुण एक ही समूह में मौजूद तत्व। बाद में कब इन तत्वों की खोज की गई थी, उनके गुण Mendeleev की आवर्त सारणी के C योगदान थे मेंडेलीव की भविष्यवाणी के लगभग समान पाया। उच्च गलनांक (क) अवधि एक के रूप में गुणों में एक क्रमिक परिवर्तन दिखाती है आवर्त सारणी के दाईं ओर बाएँ से ले जाता है। फ्यूज करना मुश्किल कठोरता संयोजकता कोई कार्रवाई नहीं की कार्रवाई Alkalies n अम्लों का क्षरण थोड़ा होगा मेंडेलीव का महत्वपूर्ण योगदान अधिक से अधिक तत्वों की खोज के साथ, यह आवर्त सारणी से रसायन विज्ञान तक निम्नानुसार है। एहसास हुआ कि मेंडेलीव की आवर्त सारणी होनी चाहिए संशोधित और नए तत्वों को पहली बार इसमें शामिल किया जाना चाहिए उपयुक्त स्थान। इसलिए, एक व्यवस्थित तरीके से समायोजित करने के लिए। इससे अध्ययन में काफी मदद मिली 1. रसायन विज्ञान का व्यवस्थित अध्ययन: मेंडेलीव का तेजाब से हमला नए तत्वों और के कुछ दोषों को दूर करने के लिए मूल तालिका, मेंडेलीव द्वारा प्रस्तावित मूल तालिका संशोधित किया गया था। मेंडलीव का संशोधित रूप तत्वों और उनके यौगिकों के रसायन विज्ञान और अध्ययन को बहुत आसान बना दिया। यदि किसी समूह के गुण 11. ओराइड; सूत्र और घनत्व एमओ 2, 4.7 ग्राम सेमी आवर्त सारणी पृष्ठ 151 पर दी गई है। इस तालिका में द तत्वों के प्रतीकों के लिए बोल्ड में लिखे नंबर नीचे लिखे हुए लोगों के परमाणु संख्याओं का प्रतिनिधित्व करें तत्वों के प्रतीक परमाणु द्रव्यमान का उल्लेख करते हैं, कुछ के भौतिक और रासायनिक गुणों की भविष्यवाणी की आवधिक तत्वों के संशोधित रूप की महत्वपूर्ण विशेषताएं जो उस समय और जाने नहीं थे तालिका इस प्रकार हैं। जाना जाता है, एक आसानी से सभी के गुणों का अनुमान लगा सकता है तत्वों (और उनके यौगिकों) को उस समूह में रखा गया। 2. नए तत्वों की खोज: मेंडेलर 12 क्लोराइड; सूत्र, B.P, और घनत्व MCI4, 373 K, 1। -3 जी सेमी उनकी आवर्त सारणी में उनके लिए अंतराल। इससे हौसला बढ़ा 3. परमाणु एम का सुधार आवर्त सारणी ने भी इसमें मदद की f कई तत्वों का द्रव्यमान। के लिये बेरिलियम का द्रव्यमान b पाया गया पेटिट का नियम। इसके कवि के आधार पर तालिका, मेंडेलीव ने दिखाया कि हो बेरिलियम के बराबर द्रव्यमान इसलिए, बेर का परमाणु द्रव्यमान 4.5x 2 = 9 (परमाणु द्रव्यमान = इक्वी (i) श्रृंखला: सभी ज्ञात तत्व रसायन विज्ञानियों को इन तत्वों की खोज करने में मदद कर चुके हैं, For श्रृंखला नामक दस क्षैतिज स्तंभों में व्यवस्थित। प्रत्येक उदाहरण में, गैलियम और जर्मेनियम का पता नहीं था श्रृंखला / परमाणु द्रव्यमान में नियमित रूप से वृद्धि होती है, मेंडेलीव का समय। मेंडेलीव ने इन तत्वों का नाम दिया (ii) समूह: इसमें नौ लंबवत स्तंभ हैं आवर्त सारणी। इन्हें समूह कहा जाता है। वो हैं I, II, …, VIII और शून्य के रूप में गिने जाते हैं। Thcir संपत्तियों में क्रमशः VIII और शून्य को छोड़कर। इनकी खोज समूह, अन्य सभी समूह आगे उप-विभाजित हैं, प्रत्येक में दो उप समूहों को ए और बी उपसमूहों के रूप में नामित किया गया है। इस प्रकार हमारे पास उप समूह जैसे IA, IB, IIA, IIB, …, आदि हैं। VIII by De Baisbaudron 1875 में जिन्होंने इसे गैलियम नाम दिया था। समूह में तीन सेट होते हैं जिनमें से प्रत्येक में एक एकलसिलिकॉन होता है जिसकी खोज 1886 में विंकलर द्वारा की गई थी। एक नया तत्वों। शून्य समूह में मौजूद तत्व महान हैं गैसों। ये मेंडेलीव के समय ज्ञात नहीं थे। 1871 में मेंडेलीव द्वारा भविष्यवाणी के अनुसार इकासिलिकॉन और ए समूह के तत्व जर्मेनियम के संगत गुणों के समान प्रकार को निर्धारित करते हैं एक नियमित उन्नयन के साथ गुण। क्योंकि वह विश्वास करता था कि इकालुमिनियम और इकासिलिकॉन है कि वे एल्यूमीनियम और सिलिकॉन से मिलते जुलते होंगे तत्वों ने बाद में बताया कि मेंडेलीव की भविष्यवाणियां उल्लेखनीय रूप से सही थे। इकालुमिनियम की खोज की गई थी डी मेंडेलीव के पी के दोष। कमेंट के बावजूद रसायन विज्ञान के लिए, मेंडेलीव की ख़बर दोष के। ये दोष फॉल के रूप में हैं 1. हाइड्रोजन की स्थिति: sment और जैसा दिखता है इसे जर्मेनियम नाम दिया गया था। गुणों में से कुछ 1886 में विंकलर द्वारा तालिका 3.1 में संक्षेपित किया गया है।